中考化学复*方案考题训练(十三)物质的溶解性练*(新版)鲁教版-推荐

发布于:2021-07-20 05:15:15

考题训练(十三)__物质的溶解性
夯实基础 1.已知 20 ℃时,氯化钠的溶解度为 36 g。此时,20 g 水中最多能溶解氯化钠的质量为( ) A.36 g B.3.6 g C.7.2 g D.10 g 2.现有一杯 20 ℃的硝酸钾不饱和溶液,能改变硝酸钾溶解度的操作是( ) A.加硝酸钾 B.充分搅拌 C.恒温蒸发水 D.升高温度 3.在粗盐的初步提纯实验中,下列操作正确的是( )

图 K13-1 4.【2016·龙东】在粗盐提纯的实验操作中,下列说法正确的是( ) A.过滤时用到的仪器:烧杯、玻璃棒、铁架台、滤纸 B.蒸发操作结束后,将蒸发皿放在石棉网上 C.用药匙将蒸发皿中的白色固体直接转移到纸上 D.实验结束后所得到的白色固体为氯化钠 5.硝酸钾在不同温度下的溶解度数据如下表。下列说法错误的是( )

温度/℃

0

20

40 60 80 100

溶解度/g

13.3 31.6 63.9 110 169 246

A.硝酸钾的溶解度受温度的影响较大

B.60 ℃时,饱和硝酸钾溶液中溶质与溶液的质量之比为 11∶21

C.20 ℃时,10 g 水中加入 5 g 硝酸钾充分溶解后再加入 5 g 水,前后溶质的质量分数不变

D.将溶质质量分数为 28%的硝酸钾溶液从 60 ℃降温至 20 ℃,没有晶体析出

6.

图 K13-2 【2016·北京】甲、乙的溶解度曲线如图 K13-2 所示。下列有关说法不正确的是( ) A.t2℃时,甲的饱和溶液中溶质和溶剂的质量之比为 2∶5 B.t2℃时,乙的饱和溶液降温到 t1℃后,溶液仍饱和 C.t1℃时,甲、乙两种饱和溶液中溶质的质量相等 D.甲、乙的饱和溶液分别从 t2℃降温到 t1℃,两溶液中溶质质量分数相等
7.某盐化工厂生产的碳酸钠粗产品中含有少量的氯化钠。碳酸钠和氯化钠的溶解度与温度的关系如图 K13-3 所 示,请回答:

图 K13-3 (1)t1℃时碳酸钠与氯化钠中溶解度较大的物质是____________________。 (2)t1℃时碳酸钠溶液升温至 t2℃,所得溶液的溶质质量分数________(填“变大”“变小”或“不变”)。 (3)除去碳酸钠中混有的少量氯化钠的方法是________________。 8.【2016·南宁】根据下表中氯化钠和硝酸钾部分溶解度数据分析回答下列问题。

溶解 度/g

温度/℃ NaCl

0 35.7

10

20

30

40

50

35.8 36.0 36.3 36.6 37.0

60 37.3

KNO3

13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5

110

(1)10 ℃时,氯化钠的溶解度是________g。

(2)硝酸钾的溶解度随温度的升高而________;与硝酸钾相比较,氯化钠的溶解度受温度变化影响________(填“较

大”或“较小”)。

(3)20 ℃时,在 100 g 水中加入 40 g 硝酸钾,充分搅拌后,将溶液温度升高到 30 ℃(不考虑水分蒸发),所得溶

液是________________(填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)。

(4)在 20~30 ℃的某温度时,氯化钠和硝酸钾的溶解度(x)相同,x 的取值范围是______________。

能力提升

1.【2017·邵阳】在“粗盐难溶性杂质的去除”实验中,操作步骤为溶解、过滤、蒸发、计算产率。下列各步骤

中的一些做法正确的是( )

A.溶解:用玻璃棒搅拌以加速溶解

B.过滤:直接将粗盐水倒入漏斗中

C.蒸发:等蒸发皿中水分蒸干便停止加热

D.计算产率:将精盐直接转移到天*的托盘上称量

2.【2017·济宁】酸、碱、盐的溶解性表为我们确定常见物质的溶解性提供了方便,下表是溶解性表中的一部分,

结合表格和溶解度知识判断,下列说法不正确的是( )

常见酸、碱、盐的溶解性表(20 ℃)

Ca2+

OH-

NO3-

Cl-

SO42-









A.绘制表格的依据是物质的溶解度

B.常见物质一般可分为:溶、微溶和不溶

C.Ca(OH)2、CaSO4 和 CaCO3 的溶解度都大于 1 g D.Ca2+、NO3-、Cl-三种离子在溶液中能大量共存

CO32- 不

3.【2017·本溪】甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图 K13-4 所示,请回答下列问题。

图 K13-4 (1)P 点的含义是__________________________。 (2)若乙中混有少量甲,提纯乙的方法是__________。 (3)将 M 点的甲溶液转变为 N 点的甲溶液可采取的方法是____________________(写一种即可)。 (4)将 t3 ℃时等质量甲、乙的饱和溶液分别降温至 t1 ℃,对所得溶液的叙述正确的是________(多选)。 A.溶剂质量:甲>乙 B.析出晶体质量:甲>乙 C.溶质质量分数:甲<乙 4.【2017·郴州】海水中有着丰富的化学资源,人们可以从海水中提取出很多物质,如:氯化钠、镁等。图 K13 -5 就是利用海水提取氯化钠的大致过程:
图 K13-5 (1)图中①是__________(填“蒸发池”或“冷却池”)。 (2)析出晶体后的母液是氯化钠的____________(填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)。 (3)实验室除去粗盐中难溶性杂质的主要实验步骤: Ⅰ.溶解; Ⅱ.________(填操作名称);

Ⅲ.蒸发。 上 述 三 个 步 骤 中 , 用 到 的 同 一 种 玻 璃 仪 器 的 名 称 是 ______________ , 该 玻 璃 仪 器 在 步 骤 Ⅱ 中 的 作 用 是 ______________。 (4)提取粗盐后的母液中含有较多氯化镁,从母液中提取金属镁的过程大致如下: 母液 氢反―氧―应化→Ⅰ钙 氢氧化镁 加反入―应―试→Ⅱ剂X 氯化镁 →…→ 金属镁 该过程中反应Ⅰ的基本反应类型是 ________________________________________________________________________; 写出反应Ⅱ的化学方程式为____________________________________。 5.海洋是巨大的资源宝库,从海洋中可以获得很多物质,连云港海水资源丰富。 (1)通过晾晒海水得到的粗盐中含有多种可溶性杂质和不溶性杂质(泥沙等)。实验室中除去粗盐中不溶性杂质获得 精盐的步骤是溶解→过滤→蒸发→计算产率等。 ①过滤操作中玻璃棒的末端要轻轻地斜靠在____________一边。蒸发时为防止液滴飞溅,除用玻璃棒搅拌外,还 可以采取的操作是______________。 ②下列操作可能导致精盐产率偏高的是________(填字母)。 a.食盐没有完全溶解即过滤 b.过滤时液面高于滤纸边缘 c.器皿上粘有的精盐没有全部转移到称量纸上 (2)海水中含量最多的氯化物是氯化钠,其次是氯化镁。图 K13-6 是从海水中获得氯化镁溶液的流程。
图 K13-6 ①在海水中加入石灰乳后,发生反应的化学方程式是 ________________________________________________________________________。 ②上述过程中试剂 A 与沉淀 B 发生的是中和反应,则试剂 A 是________(填名称)。 6.【2017·绥化】从海水中可制备纯碱和金属镁,其流程如图 K13-7 所示。
图 K13-7 (1)粗盐提纯时,每步操作都会用到的一种玻璃仪器是__________(填仪器名称)。 (2)粗盐水中主要含有 CaCl2、MgSO4 等可溶性杂质,可加入下列物质: a.适量的盐酸; b.稍过量的 Na2CO3 溶液; c.稍过量的 Ba(OH)2 溶液。 利用过滤等操作进行除杂,则加入这三种物质的先后顺序为________________(填字母)。 (3)向饱和的氯化钠溶液中通入氨气和二氧化碳,经过一系列变化,最终可制得纯碱。请写出第Ⅲ步反应的化学方 程式:________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)第Ⅴ步 Mg(OH)2 与盐酸的反应__________(填“是”或“不是”)中和反应。

参考答案 |夯实基础| 1.C 2.D [解析] 溶解度是在一定温度下,某固体溶质在 100 g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的溶质质量。溶解度 不受溶剂质量、溶液质量多少的影响,与是否充分搅拌无关;恒温蒸发水,由于温度没有改变,则溶解度不变;溶解 度受温度的影响较大,升高温度,能改变硝酸钾的溶解度。 3.C 4.B [解析] 过滤时用到的实验仪器有烧杯、玻璃棒、铁架台、滤纸,还需要漏斗;蒸发结束后,应将蒸发皿 放在石棉网上冷却;要用玻璃棒将蒸发皿中的白色固体直接转移到纸上;粗盐提纯,只是将泥沙等不溶性杂质除去, 实验结束后所得到的白色固体中除氯化钠外,还含有氯化镁、氯化钙等杂质。 5.D [解析] 某温度下饱和溶液的质量分数为溶解溶度解+度100 g×100%,20 ℃时饱和硝酸钾溶液中溶质的质量分数 为31.631g.+6 1g00 g×100%≈24%<28%,所以溶液从 60 ℃降温至 20 ℃,会有晶体析出。 6.C [解析] t2℃时,甲物质的溶解度是 40 g,所以甲的饱和溶液中溶质和溶剂的质量之比为 40 g∶100 g=2∶5; 降低温度,乙物质的溶解度减小,所以乙的饱和溶液从 t2℃降温到 t1℃,溶液仍饱和;t1℃时,甲、乙两种饱和溶液的 质量不能确定,所以饱和溶液中溶质的质量不能确定;t1℃时,甲、乙两物质的溶解度相等,所以甲、乙的饱和溶液分 别从 t2℃降温到 t1℃,两溶液中溶质质量分数相等。 7.(1)氯化钠 (2)不变 (3)降温结晶 8.(1)35.8 (2)增大 较小 (3)不饱和溶液 (4)36.0~36.3 g |能力提升| 1.A [解析] 过滤时需将粗盐水沿玻璃棒倒入漏斗中,玻璃棒起引流作用,不能直接倒入漏斗中;蒸发时,蒸发 皿中有大量固体析出时就停止加热,用蒸发皿的余热将剩余水分蒸干;计算产率时,精盐要放在滤纸上进行称量,不 能直接放到托盘天*的托盘上。 2.C 3.(1)t2 ℃时,甲、乙两物质的溶解度相等 (2)蒸发溶剂(或蒸发结晶) (3)增加溶质(或恒温蒸发溶剂) (4)B、C 4.(1)蒸发池 (2)饱和溶液 (3)过滤 玻璃棒 引流 (4)复分解反应 Mg(OH)2+2HCl===MgCl2+2H2O [解析] (1)氯化钠的溶解度受温度的影响不大,可用蒸发结晶的方法进行分离,故图中①是蒸发池。(2)析出晶体 后的母液,不能再溶解氯化钠,为氯化钠的饱和溶液。(3)实验室除去粗盐中难溶性杂质的主要实验步骤有:溶解、过 滤、蒸发;上述三个步骤中,用到的同一种玻璃仪器是玻璃棒,玻璃棒在步骤Ⅱ(过滤)中的作用是引流。(4)反应Ⅰ: 氯化镁与氢氧化钙反应生成氯化钙和氢氧化镁沉淀,是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应,属于复 分解反应;反应Ⅱ将氢氧化镁转化成了氯化镁,应该加入盐酸,反应的化学方程式是 Mg(OH)2+2HCl===MgCl2+2H2O。 5.(1)①三层滤纸 间歇加热 ②b (2)①MgCl2+Ca(OH)2===Mg(OH)2↓+CaCl2 ②盐酸 [解析] (1)①过滤操作中玻璃棒的末端要轻轻地斜靠在三层滤纸一边;为防止液滴飞溅,除用玻璃棒搅拌外,还 可采用间歇加热的方法。②食盐若没有完全溶解即过滤,则产率会减少;过滤时液面高于滤纸边缘,会有不溶性物质 进入滤液,使产率偏高;器皿上沾有的精盐没有全部转移到称量纸上,会使产率偏低。(2)①海水中含氯化镁,加入石 灰乳后,氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙,反应的化学方程式为 MgCl2+Ca(OH)2===Mg(OH)2↓+CaCl2。 ②试剂 A 与沉淀 B 氢氧化镁发生中和反应后生成氯化镁和水,则试剂 A 为盐酸。 6.(1)玻璃棒 (2)cba (3)2NaHCO3==△===Na2CO3+CO2↑+H2O (4)是 [解析] (1)粗盐的提纯有溶解、过滤、蒸发等步骤,每步都需要用到玻璃棒,溶解时用于搅拌以加速食盐的溶解,过 滤时用于引流,蒸发时用于搅拌以防止液体局部过热而引起液体飞溅。(2)碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化 钠,氢氧化钡和硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁,由于反应中加入药品都过量,故碳酸钠要在氢氧化钡之后加, 即碳酸钠不仅要除去氯化钙,还要除去过量的钡离子,而最后要用盐酸将过量的氢氧根离子、碳酸根离子除去,加入

的顺序是 cba。(3)碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳,化学方程式为 2NaHCO3==△===Na2CO3+CO2↑+H2O。(4) 中和反应指的是酸和碱反应生成盐和水,氢氧化镁是碱,盐酸是酸,氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水,该反应是 中和反应。


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